Contoh Soal Kimia kelas XI semester 2
Bismillah..
Detik ini saya memberikan contoh soal kimia yang bermanfaat untuk sy agar rumus-rumusnya tidak lupa dan juga bermanfaat untuk anda bagi yang membaca dan memahami.
Contoh Soal Kimia Kelas XI Semester 2 Bab Asam dan Basa dan Pembahasannya
1. Larutan Ba(OH)2 0,005 M memiliki pH yang sama dengan :
(A) 0,005 M KOH
(B) 0,01 M NaOH
(C) 0,01 M NH4OH
(D) 0,05 M Ca(OH)2
(E) 0,005 M H2SO4
Jawab :
(B) 0,01 M NaOH
Karena Ba(OH)2 adalah basa kuat yang dapat melepaskan 2 molekul OH^- . 0,005 M x 2 =0,01 M. NaOH dan NH4OH memiliki 0,01M. NaOH termasuk basa kuat.
2. Sebanyak 0,1 mol CH3COOH terdapat dalam 1 L larutan jika Ka = 10^-5 maka derajat disosiasi larutan tersebut sebesar....
(A) 0,2
(B) 0,1
(C) 0,02
(D) 0,01
(E) 0,001
Jawab : (D) 0,01
Dik :
jumlah mol CH3COOH = 0,1mol
V CH3COOH = 1L
Ka = 10^-5
Dit : derajat disosiasi =?
Jawab
M = n:v = 0,1mol : 1L = 0,1 M = 10^-1M
Derajat disosiasi = √10^-5/10-1= √10^-4 = 10^-2
3. pH larutan 0,2M suatu basa lemah LOH adalah 11+log2. Maka konstanta basa (Kb) ialah...
(A)5x10^-6
(B) 1x10^-7
(C) 1x10^-5
(D) 2x10^-3
(E) 2x10^-5
Jawab : (E) 2x10^-5
Dik:
M LOH= 0,2M
pH = 11+log2
Dit : Kb=?
Jawab :
pOH =pKw-pH =14-(11+log2) =3-log2
[OH^-]=2x10^-3
[OH^-]^2= KbxM
Kb = [OH^-]^2/M
Kb = (2x10^-3)^2/2x10^-1
Kb = 2x10^-5
4. Larutan asam asetat (Ka=2x10^-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2x10^-3 molar H2SO4 mempunyai konsentrasi...
(A)0,1 molar
(B)0,2 molar
(C)0,4 molar
(D)0,8 molar
(E)1,0 molar
Jawab : (D) 0,8 molar
Cara :
Dik:
pH CH3COOH=pH H2SO4
pH asam lemah = pH asam kuat
[H^+] as. lemah = [H^+] as.kuat
√KaxMCH3COOH = val. asam x MH2SO4
√2x10^-5xMCH3COOH = 2x2x10^-3
(√2x10^-5xMCH3COOH = 4x10^-3)^2
2x10^-5xMCH3COOH= 16x10^-6
MCH3COOH = 16x10^-6/2x10^-5 = 8x10^-1= 0,8M
5. Untuk memperoleh larutan dengan pH=2, maka ke dalam 10cm^3 larutan HCL dengan pH 1 harus ditambahkan air sebanyak...cm^3
(A) 10
(B) 20
(C) 90
(D) 100
(E) 990
Jawab : (C) 90
cara :
10x10 =100, 100-10=90
6. Pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi: HS⁻ + H₂O→H₃O⁺ + S²⁻ adalah...
(A) HS⁻ dan H₂O
(B) HS⁻ dan H₃O⁺
(C) H₂O dan S²⁻
(D) H₃O⁺ dan S²⁻
(E) HS⁻ dan S²⁻
Jawab : (E) HS dan S
Karena HO sebagai basa dan HO sebagai asam konjugasi.
7. Pada reaksi:HF +HClO₄ → H₂F⁺ + ClO₄⁻ . Zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah..
(A) HF dan H₂F⁺
(B) HF dan HClO
(C) HClO₄ dan ClO⁻
(D) HClO₄ dan H₂F⁺
(E) HF dan ClO₄⁻
Jawab : (D) HClO₄ dan H₂F⁺
Karena HF sebagai basa dan ClO₄⁻ sebagai basa konjugasi
(A) 0,005 M KOH
(B) 0,01 M NaOH
(C) 0,01 M NH4OH
(D) 0,05 M Ca(OH)2
(E) 0,005 M H2SO4
Jawab :
(B) 0,01 M NaOH
Karena Ba(OH)2 adalah basa kuat yang dapat melepaskan 2 molekul OH^- . 0,005 M x 2 =0,01 M. NaOH dan NH4OH memiliki 0,01M. NaOH termasuk basa kuat.
2. Sebanyak 0,1 mol CH3COOH terdapat dalam 1 L larutan jika Ka = 10^-5 maka derajat disosiasi larutan tersebut sebesar....
(A) 0,2
(B) 0,1
(C) 0,02
(D) 0,01
(E) 0,001
Jawab : (D) 0,01
Dik :
jumlah mol CH3COOH = 0,1mol
V CH3COOH = 1L
Ka = 10^-5
Dit : derajat disosiasi =?
Jawab
M = n:v = 0,1mol : 1L = 0,1 M = 10^-1M
Derajat disosiasi = √10^-5/10-1= √10^-4 = 10^-2
3. pH larutan 0,2M suatu basa lemah LOH adalah 11+log2. Maka konstanta basa (Kb) ialah...
(A)5x10^-6
(B) 1x10^-7
(C) 1x10^-5
(D) 2x10^-3
(E) 2x10^-5
Jawab : (E) 2x10^-5
Dik:
M LOH= 0,2M
pH = 11+log2
Dit : Kb=?
Jawab :
pOH =pKw-pH =14-(11+log2) =3-log2
[OH^-]=2x10^-3
[OH^-]^2= KbxM
Kb = [OH^-]^2/M
Kb = (2x10^-3)^2/2x10^-1
Kb = 2x10^-5
4. Larutan asam asetat (Ka=2x10^-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2x10^-3 molar H2SO4 mempunyai konsentrasi...
(A)0,1 molar
(B)0,2 molar
(C)0,4 molar
(D)0,8 molar
(E)1,0 molar
Jawab : (D) 0,8 molar
Cara :
Dik:
pH CH3COOH=pH H2SO4
pH asam lemah = pH asam kuat
[H^+] as. lemah = [H^+] as.kuat
√KaxMCH3COOH = val. asam x MH2SO4
√2x10^-5xMCH3COOH = 2x2x10^-3
(√2x10^-5xMCH3COOH = 4x10^-3)^2
2x10^-5xMCH3COOH= 16x10^-6
MCH3COOH = 16x10^-6/2x10^-5 = 8x10^-1= 0,8M
5. Untuk memperoleh larutan dengan pH=2, maka ke dalam 10cm^3 larutan HCL dengan pH 1 harus ditambahkan air sebanyak...cm^3
(A) 10
(B) 20
(C) 90
(D) 100
(E) 990
Jawab : (C) 90
cara :
10x10 =100, 100-10=90
6. Pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi: HS⁻ + H₂O→H₃O⁺ + S²⁻ adalah...
(A) HS⁻ dan H₂O
(B) HS⁻ dan H₃O⁺
(C) H₂O dan S²⁻
(D) H₃O⁺ dan S²⁻
(E) HS⁻ dan S²⁻
Jawab : (E) HS dan S
Karena HO sebagai basa dan HO sebagai asam konjugasi.
7. Pada reaksi:HF +HClO₄ → H₂F⁺ + ClO₄⁻ . Zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah..
(A) HF dan H₂F⁺
(B) HF dan HClO
(C) HClO₄ dan ClO⁻
(D) HClO₄ dan H₂F⁺
(E) HF dan ClO₄⁻
Jawab : (D) HClO₄ dan H₂F⁺
Karena HF sebagai basa dan ClO₄⁻ sebagai basa konjugasi
8. Pada reaksi asam basa berikut:
(1) HCO₃ + H₂O → H₂CO₃ + OH⁻
(2) HS⁻ + H₂O → H₃O⁺ + S²⁻
(3) HPO₄⁻ + H₃O⁺ → H₂PO₄⁻ + H₂O
HO bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi..
(A) 1,2,3
(B) 1,2
(C) 1,3
(D) 2,3
(E) 1
Jawab : (D) 2, 3
9. Jika pada kondisi tertentu nilai tetapan ionisasi air Kw=4x10⁻¹⁴ , maka pH dari larutan Ca(OH)₂ 0,002 M adalah...
(A) 3 - log 2
(B) 3 - log 4
(C) 11
(D) 11 + log 2
(E) 11 + log 4
Jawab : (C) 11
Cara:
Dik:
Kw=4x10
MCa(OH) = 2 x 10 M
Dit : pH=?
Jawab :
Ca(OH) → Ca + 2OH
[OH ] = 2 x [Ca(OH) ] = 2 x 2x10 = 4x10
pOH=3-log 4
pKw=14-log 4 (dari soal)
pH = (14-log 4)-(3-log 4) = 11
10. Dua buah air limbah diuji kadar pH-nya dengan beberapa indikator asam basa. Data yang didapat adalah sebagai berikut.
(1) HCO₃ + H₂O → H₂CO₃ + OH⁻
(2) HS⁻ + H₂O → H₃O⁺ + S²⁻
(3) HPO₄⁻ + H₃O⁺ → H₂PO₄⁻ + H₂O
HO bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi..
(A) 1,2,3
(B) 1,2
(C) 1,3
(D) 2,3
(E) 1
Jawab : (D) 2, 3
9. Jika pada kondisi tertentu nilai tetapan ionisasi air Kw=4x10⁻¹⁴ , maka pH dari larutan Ca(OH)₂ 0,002 M adalah...
(A) 3 - log 2
(B) 3 - log 4
(C) 11
(D) 11 + log 2
(E) 11 + log 4
Jawab : (C) 11
Cara:
Dik:
Kw=4x10
MCa(OH) = 2 x 10 M
Dit : pH=?
Jawab :
Ca(OH) → Ca + 2OH
[OH ] = 2 x [Ca(OH) ] = 2 x 2x10 = 4x10
pOH=3-log 4
pKw=14-log 4 (dari soal)
pH = (14-log 4)-(3-log 4) = 11
10. Dua buah air limbah diuji kadar pH-nya dengan beberapa indikator asam basa. Data yang didapat adalah sebagai berikut.
Nilai pH dari limbah X dan Y tersebut berturut-turut adalah...
(A) pH ≥ 10 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6
(B) pH ≤ 4,2 dan pH ≤ 8,3
(C) pH ≥ 10 dan 4,4 ≤ pH ≤ 8,3
(D) 4,4 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 8,3
(E) 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6,0
Jawab : (E) 7,6 pH 8,3 dan 4,4 pH 6,0
Essay
1. Sebanyak 3,4 gram Ba(OH)₂ (Ar Ba=136, O=16, H=1) dilarutkan dalam 250 mL larutan tentukan pH larutan!
Jawab :
Dik :
1) mBa(OH) = 3,4 gram
2) MrBa(OH) = 136+16x2+2 = 170 g/mol
3) V = 250 mL=0,25 L
Dit: pH
Jawab:
nBa(OH) = m/Mr = 3,4 gr : 170 gr/mol = 34/1700 mol
MBa(OH) = n:v = 34/1700 mol : 0,25L = 8x10 M
Ba(OH) → Ba + 2OH
[OH ] = 2x8x10 =16x10
pOH = 2-log 16
pH =14-(2-log 16) = 12+log 16= 13 + log 1,6
2. Sejumlah kristal NaOH (Ar Na=23, O=16, H=1) dilarutkan dalam air sehingga didapat larutan dengan volume 100 mL. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahin air lagi sampai volumenya 10 L, didapat suatu larutan dengan pH=11. Tentukan massa kristal NaOH yang dilarutkan!
Dik :
Mr NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol
V = 10 L
pH = 11
Dit : m=?
Jawab
pH = 11
pOH = 14-11 = 3
[OH ] = 10
NaOH→Na+OH
[OH ] = 1x[NaOH]
10^-3 = n/10L
n = 10^-2 = m/Mr
m = 10^-2.Mr =10^-2x40 = 0,4 gr
1. Sebanyak 3,4 gram Ba(OH)₂ (Ar Ba=136, O=16, H=1) dilarutkan dalam 250 mL larutan tentukan pH larutan!
Jawab :
Dik :
1) mBa(OH) = 3,4 gram
2) MrBa(OH) = 136+16x2+2 = 170 g/mol
3) V = 250 mL=0,25 L
Dit: pH
Jawab:
nBa(OH) = m/Mr = 3,4 gr : 170 gr/mol = 34/1700 mol
MBa(OH) = n:v = 34/1700 mol : 0,25L = 8x10 M
Ba(OH) → Ba + 2OH
[OH ] = 2x8x10 =16x10
pOH = 2-log 16
pH =14-(2-log 16) = 12+log 16= 13 + log 1,6
2. Sejumlah kristal NaOH (Ar Na=23, O=16, H=1) dilarutkan dalam air sehingga didapat larutan dengan volume 100 mL. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahin air lagi sampai volumenya 10 L, didapat suatu larutan dengan pH=11. Tentukan massa kristal NaOH yang dilarutkan!
Dik :
Mr NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol
V = 10 L
pH = 11
Dit : m=?
Jawab
pH = 11
pOH = 14-11 = 3
[OH ] = 10
NaOH→Na+OH
[OH ] = 1x[NaOH]
10^-3 = n/10L
n = 10^-2 = m/Mr
m = 10^-2.Mr =10^-2x40 = 0,4 gr
Maaf ya cuma segini aja. In syaa Allah Klo ada waktu luang sy tambahin lg soal ini. Kalo misalnya salah satu caranya ada yang salah, harap minta maaf ya. Semoga bermanfaat :)
Posting Komentar untuk "Contoh Soal Kimia kelas XI semester 2"